化学方程式的配平方法详解

作者：陈泽婉

文章来源：星火网校

最新编辑时间：1607408977

化学方程式化学方程式配平方法

　　化学方程式是中学时期化学教学的重点，同时也是高考和中考必考的内容，因此同学们一定要掌握。下面小编给大家带来的时化学方程式的配平方法。

　　化学方程式要配平的原因

　　
　　化学反应的过程严格遵守质量守恒定律，所谓的质量守恒定律就是说在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此在书写化学反应方程式需要体现这一定律，但写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这时候就需要通过计算配平来解决。
　　

　　化学方程式的配平方法

　　
　　1、观察法。这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式，指从化学式比较复杂的一种生成物或反应物来推求其他物质的化学计量数，从而进行配平。
　　
　　2、最小公倍数法。找出反应式两边最小公倍数较大的元素作为配平的突破口，利用这种元素的最小公倍数退出各化学式前面的系数。
　　
　　3、奇偶配平法。找出方程式两边出现次数最多的元素，将化学式中含奇数个该原子的先配2，再根据此来递推其他化学计量数。
　　
　　4、归一法。选取化学式少的一边，设各化学计量数分别为1，x，y等，根据元素守恒列出方程，确定x、y等未知数的值。
　　

　　化学方程式配平的注意事项

　　
　　1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
　　
　　2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
　　
　　3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示。如果反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
　　
　　以上就是小编整理的几种常见的化学方程式配平方法。除此之外其实还有很多其他的技巧，有待同学们在解题过程慢慢去发现。

初中化学易出错的36个化学方程式

　　化学方程式是学习初中化学的重点，也是很多同学的难点，下面总结初中化学易出错的36个化学方程式，帮助同学们掌握这一难点。　　　　易出错的36个化学方程式　　　　1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　　　2、2Mg+O2=2MgO　　　　3、2H2O=2H2↑+O2↑　　　　4、CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　5、实验室制取氧气：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑　　　　6、C+O2=CO2（充分燃烧）；2C+O2=2CO（不充分燃烧）　　　　7、S+O2=SO2　　　　8、3Fe+2O2=Fe3O4　　　　9、4P+5O2=2P2O5　　　　10、2H2+O2=2H2O　　　　11、C+2CuO=2Cu+CO2↑　　　　12、H2+CuO=Cu+H2O　　　　13、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　　　14、CaCO3=CaO+CO2↑　　　　15、2CO+O2=2CO2　　　　16、CO+CuO=Cu+CO2　　　　17、CH4+2O2=CO2+2H2O　　　　18、H2+Cl2=2HCl　　　　19、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　　20、C+CO2=2CO　　　　21、CO2+H2O=H2CO3　　　　22、H2CO3=H2O+CO2↑　　　　23、Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑　　　　24、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑　　　　25、C+H2O=CO+H2↑　　　　26、Na2O+H2O=2NaOH　　　　27、NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑　　　　28、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　　　29、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　30、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　　　　31、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　　　32、C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O　　　　33、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　　　　34、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3　　　　35、2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2　　　　36、Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O　　　　初中化学化学方程式常见错误　　　　化学方程式的书写，是初中化学教学的重要内容，但巩固考试接触化学的初三生却常常写错化学方程式，下面列举几种常见的初中化学化学方程式书写错误：　　　　1、不尊重客观事实，错写反应物或生成物；　　　　2、错写物质化学式；　　　　3、漏写或错写反应条件；　　　　4、把催化剂误认为是反应物或生成物；　　　　5、气体或沉淀错标或漏标；　　　　6、方程式未配平或配平错误；　　　　7、未将反应物和生成物间的短线改为等号。　　　　以上总结了初中化学易出错的36个化学方程式以及常见的初中化学化学方程式的书写错误，希望同学们认真阅读，并改正这些错误，才能学好初中化学。

水煤气燃烧时的化学方程式

　　水煤气是一种气体燃料，主要成分是一氧化碳和氢气，与传统燃料相比功率提高而成本和投资更低，因此在工业上钢钒应用做燃料。下面我们来学习水煤气燃烧的化学方程式。　　　　水煤气的燃烧实质　　　　水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，是一种混合物，其组成大致为：CO2（5%）、H2（50%），CO （40%），N2（5%）。制取水煤气的化学方程式为：C+H2O（g）=（高温）CO+H2；C+2H2O（g）=（高温）CO2+2H2。注意，反应时的水为气态，所以生成的气体不用打气体符号。　　　　水煤气燃烧的化学方程式　　　　水煤气燃烧后排放水和二氧化碳，此外还含有微量CO、烃和NOX。也就是说，水煤气的燃烧可以近似地看作是一氧化碳和氢气的燃烧，水煤气燃烧的化学方程式为：2CO + O₂ ═点燃═ 2CO₂ ；2H₂ + O₂ ═点燃═ 2H₂O　　　　水煤气燃烧的安全问题　　　　水煤气作为燃料其实存在着许多隐患，首先水煤气发生炉长期运行后极易产生大量硫化氢、焦油、酚水等污染物，对农作物、空气环境和人体等都有较大的损害。此外，由于水煤气主要由一氧化碳、氢气等易燃气体组成，一旦泄漏，则极可能发生爆炸和中毒。因此水煤气并不适合家庭使用，目前主要用于工业燃料和化工原料。　　　　上文中小编总结了水煤气燃烧的化学方程式，其本质就是一氧化碳和氢气的燃烧。从这其中同学们也不难看出，水煤气使用的过程具有一定的危险系数，因此尽量避免与水煤气接触。

光合作用的化学方程式

　　光合作用的实质是将二氧化碳和水转变为有机物，同时把光能转变成有机物中的稳定的化学能的过程，这其中进行的是化学反应，那么光合作用化学方程式是什么呢？　　　　光合作用的化学方程式　　　　光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，其主要包括光反应、暗反应两个阶段。光合作用的总化学方程式为：6CO₂+6H₂O（光照、叶绿体）→C₆H₁₂O₆[(CH₂O)ₙ]+6O2；文字表达式为：二氧化碳+水=光（条件）叶绿体（场所）→有机物（储存能量）+氧气　　　　光合作用的反应阶段　　　　光合作用主要包括光反应、暗反应两个阶段：　　　　1、光反应阶段：水在阳光下进行分解，过程中释放氧气，主要场所是在类囊体薄膜上。发生的反应有：2H2O（光）→4[H]+O2，ADP+Pi（光能，酶）→ATP　　　　2、暗反应阶段：暗反应阶段的场所在叶绿体基质上，利用光反应的产物进行碳的同化作用，将气体二氧化碳还原为糖。发生的反应有：CO2+C5（酶）→2C3（C3是指三碳化合物）；2C3+4[H] →C6H12O6（即葡萄糖） +C5（C5是指五碳化合物）+H2O；ATP（酶）→ADP+Pi　　　　光合作用的过程　　　　光合作用是一个比较复杂的过程，包括一系列的光化学步骤和物质转变问题。但从光合作用的总化学方程式来看，光合作用本质上是一个氧化还原过程，抓住这一点，理解光合作用的大致过程就简单得多了。　　　　上文中小编和同学们讲解了光合作用的化学方程式以及光合作用的基础知识点，希望帮助更多同学们学习。细心的同学们或许已经发现，光合作用会二氧化碳而产生氧气，可以促进大气的氧循环，因此对维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。

初中常见的化学反应方程式汇总

　　化学方程式是初中化学一个非常重要的知识点，学习化学方程式不能完全靠死记硬背，而是要通过理解的方式去背诵记忆。下面是一份初中化学方程式汇总，希望能帮助大家学好化学方程式。　　　　初中阶段所学的主要化学方程式汇总如下：　　　　1、金属与氧气的反应　　　　镁在空气中燃烧（发出耀眼白光）：2Mg + O2 点燃 2MgO　　　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　铁在潮湿的空气中氧化：4Fe +6 H2O +3 O2 == 4 Fe(OH)3　　　　2、获得氧气的反应（实验室制氧气原理）　　　　加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　　　过氧化氢分解反应（在二氧化锰作催化剂条件下）： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑　　　　3、燃料及其利用：　　　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　　　酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　　　4、中和反应：酸 + 碱 ---- 盐 + 水　　　　盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O　　　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O　　　　5、置换反应：金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气　　　　铝在稀硫酸溶液中的反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑　　　　锌在稀盐酸溶液中的反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑　　　　6、水的反应（有一些物质溶于水是物理现象，有一些是化学反应，要注意区分）　　　　生石灰溶于水并释放出热量：CaO + H2O == Ca(OH)2　　　　二氧化碳可溶于水（产生固体沉淀物）： H2O + CO2==H2CO3　　　　7、澄清石灰水变浑浊的反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O　　　　以上就是小编整理的初中化学方程式汇总，都是经常会出现的化学方程式，同学们在学习化学方程式时要重视课堂学习，不懂的问题要及时提问，课后要多做习题来巩固，结合课本实验来加深记忆。

初中化学方程式归纳整理

　　化学方程式是初中化学教学的重点，因此今天小编给大家准备的就是初中化学方程式的归纳和整理，助力大家学习。　　　　初中化学方程式——氧气　　　　1、单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃= 2MgO　　　　2、燃料的利用：甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃= CO2 + 2H2O　　　　3、氧气的来源：加热高锰酸钾2KMnO4 △= K2MnO4 + MnO2 + O2↑；过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应H2O2 MnO2 = 2H2O+ O2↑　　　　初中化学方程式——碳和碳的氧化物　　　　4、碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃= CO2　　　　5、木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温= 2Cu + CO2↑　　　　6、煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层C + O2 点燃= CO2；煤炉的中层CO2 + C 高温= 2CO；煤炉的上部2CO + O2 点燃= 2CO2　　　　7、二氧化碳的制法：大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑　　　　8、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3　　　　初中化学方程式——金属　　　　9、金属与氧气反应：铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　10、金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气（置换反应）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　　　11、金属单质 + 盐（溶液）= 新金属 + 新盐：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu　　　　12、金属铁的治炼原理：3CO+ 2Fe2O3 高温= 4Fe + 3CO2↑　　　　以上就是小编总结的初中化学方程式，化学方程式是实验的概括和总结，因此在背诵记忆这些化学方程式的时候要结合实验来记忆。