光合作用的化学方程式

作者：陈泽婉
文章来源：星火网校
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化学方程式 光合作用

　　光合作用的实质是将二氧化碳和水转变为有机物，同时把光能转变成有机物中的稳定的化学能的过程，这其中进行的是化学反应，那么光合作用化学方程式是什么呢？



　　

　　光合作用的化学方程式

　　
　　光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，其主要包括光反应、暗反应两个阶段。光合作用的总化学方程式为：6CO₂+6H₂O（光照、 叶绿体）→C₆H₁₂O₆[(CH₂O)ₙ]+6O2；文字表达式为：二氧化碳+水=光（条件） 叶绿体（场所）→有机物（储存能量）+氧气
　　

　　光合作用的反应阶段

　　
　　光合作用主要包括光反应、暗反应两个阶段：
　　
　　1、光反应阶段：水在阳光下进行分解，过程中释放氧气，主要场所是在类囊体薄膜上。发生的反应有：2H2O（光）→4[H]+O2，ADP+Pi（光能，酶）→ATP
　　
　　2、暗反应阶段：暗反应阶段的场所在叶绿体基质上，利用光反应的产物进行碳的同化作用，将气体二氧化碳还原为糖。发生的反应有：CO2+C5（酶）→2C3（C3是指三碳化合物）；2C3+4[H] →C6H12O6（即葡萄糖） +C5（C5是指五碳化合物）+H2O；ATP（酶）→ADP+Pi
　　

　　光合作用的过程

　　
　　光合作用是一个比较复杂的过程，包括一系列的光化学步骤和物质转变问题。但从光合作用的总化学方程式来看，光合作用本质上是一个氧化还原过程，抓住这一点，理解光合作用的大致过程就简单得多了。
　　
　　上文中小编和同学们讲解了光合作用的化学方程式以及光合作用的基础知识点，希望帮助更多同学们学习。细心的同学们或许已经发现，光合作用会二氧化碳而产生氧气，可以促进大气的氧循环，因此对维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。

延伸阅读

初中化学易出错的36个化学方程式

　　化学方程式是学习初中化学的重点，也是很多同学的难点，下面总结初中化学易出错的36个化学方程式，帮助同学们掌握这一难点。　　　　易出错的36个化学方程式　　　　1、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O　　　　2、2Mg+O2=2MgO　　　　3、2H2O=2H2↑+O2↑　　　　4、CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　5、实验室制取氧气：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑　　　　6、C+O2=CO2（充分燃烧）；2C+O2=2CO（不充分燃烧）　　　　7、S+O2=SO2　　　　8、3Fe+2O2=Fe3O4　　　　9、4P+5O2=2P2O5　　　　10、2H2+O2=2H2O　　　　11、C+2CuO=2Cu+CO2↑　　　　12、H2+CuO=Cu+H2O　　　　13、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　　　14、CaCO3=CaO+CO2↑　　　　15、2CO+O2=2CO2　　　　16、CO+CuO=Cu+CO2　　　　17、CH4+2O2=CO2+2H2O　　　　18、H2+Cl2=2HCl　　　　19、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　　20、C+CO2=2CO　　　　21、CO2+H2O=H2CO3　　　　22、H2CO3=H2O+CO2↑　　　　23、Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑　　　　24、3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑　　　　25、C+H2O=CO+H2↑　　　　26、Na2O+H2O=2NaOH　　　　27、NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑　　　　28、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　　　29、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　30、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　　　　31、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O　　　　32、C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O　　　　33、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓　　　　34、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3　　　　35、2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2　　　　36、Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O　　　　初中化学化学方程式常见错误　　　　化学方程式的书写，是初中化学教学的重要内容，但巩固考试接触化学的初三生却常常写错化学方程式，下面列举几种常见的初中化学化学方程式书写错误：　　　　1、不尊重客观事实，错写反应物或生成物；　　　　2、错写物质化学式；　　　　3、漏写或错写反应条件；　　　　4、把催化剂误认为是反应物或生成物；　　　　5、气体或沉淀错标或漏标；　　　　6、方程式未配平或配平错误；　　　　7、未将反应物和生成物间的短线改为等号。　　　　以上总结了初中化学易出错的36个化学方程式以及常见的初中化学化学方程式的书写错误，希望同学们认真阅读，并改正这些错误，才能学好初中化学。

光合作用的原材料是什么

　　绿色植物的光合作用对实现自然界的能量转换、维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。今天我们要来学习的就是光合作用的原材料。　　　　光合作用的定义　　　　光合作用通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。其主要包括光反应、暗反应两个阶段，涉及光吸收、电子传递、光合磷酸化、碳同化等重要反应步骤。　　　　光合作用的原材料　　　　光合作用的总化学方程式为：6CO₂+6H₂O（光照、 叶绿体）→C₆H₁₂O₆[(CH₂O)ₙ]+6O2；文字表达式为：二氧化碳+水=光（条件） 叶绿体（场所）→有机物（储存能量）+氧气。因此光合作用的原材料是二氧化碳和水。　　　　光合作用的意义　　　　1、将太阳能变为化学能。植物在同化无机碳化物的同时，把太阳能转变为化学能，储存在所形成的有机化合物中。这些都是可供人类营养和活动的能量来源，因此可以说光合作用提供今天的主要能源。　　　　2、把无机物变成有机物。植物通过光合作用制造有机物的规模是非常巨大的，没有光合作用，人类就没有食物和各种生活用品。　　　　3、维持大气的碳-氧平衡。大气之所以能经常保持21%的氧含量，主要依赖于光合作用（光合作用过程中放氧量约）。　　　　以上就是光合作用的原材料。光合作用是一个比较复杂的过程，包括一系列的光化学步骤和物质转变问题，同学们要认真理解光合作用的每一步。

简述光合作用的基本过程

　　光合作用的过程是初高中生物的一个重要知识点，相信大家在做题时经常会遇到一些相关的题目。今天我们就来详细学习光合作用的过程吧。　　　　光合作用是什么　　　　光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。其主要包括光反应、暗反应两个阶段，涉及光吸收、电子传递、光合磷酸化、碳同化等重要反应步骤，对实现自然界的能量转换、维持大气的碳-氧平衡具有重要意义。　　　　光合作用的过程　　　　光合作用主要包括光反应、暗反应两个阶段。光反应阶段的特征是在光驱动下水分子氧化释放的电子通过类似于线粒体呼吸电子传递链那样的电子传递系统传递给NADP+，使它还原为NADPH。电子传递的另一结果是基质中质子被泵送到类囊体腔中，形成的跨膜质子梯度驱动ADP磷酸化生成ATP。暗反应阶段是利用光反应生成NADPH和ATP进行碳的同化作用，使气体二氧化碳还原为糖。由于这阶段基本上不直接依赖于光，而只是依赖于NADPH和ATP的提供，故称为暗反应阶段。　　　　以上就是光合作用的大概过程。光合作用的过程是一个比较复杂的问题，从表面上看，光合作用的总反应式似乎是一个简单的氧化还原过程，但实质上包括一系列的光化学步骤和物质转变问题。

水煤气燃烧时的化学方程式

　　水煤气是一种气体燃料，主要成分是一氧化碳和氢气，与传统燃料相比功率提高而成本和投资更低，因此在工业上钢钒应用做燃料。下面我们来学习水煤气燃烧的化学方程式。　　　　水煤气的燃烧实质　　　　水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，是一种混合物，其组成大致为：CO2（5%）、H2（50%），CO （40%），N2（5%）。制取水煤气的化学方程式为：C+H2O（g）=（高温）CO+H2；C+2H2O（g）=（高温）CO2+2H2。注意，反应时的水为气态，所以生成的气体不用打气体符号。　　　　水煤气燃烧的化学方程式　　　　水煤气燃烧后排放水和二氧化碳，此外还含有微量CO、烃和NOX。也就是说，水煤气的燃烧可以近似地看作是一氧化碳和氢气的燃烧，水煤气燃烧的化学方程式为：2CO + O₂ ═点燃═ 2CO₂ ；2H₂ + O₂ ═点燃═ 2H₂O　　　　水煤气燃烧的安全问题　　　　水煤气作为燃料其实存在着许多隐患，首先水煤气发生炉长期运行后极易产生大量硫化氢、焦油、酚水等污染物，对农作物、空气环境和人体等都有较大的损害。此外，由于水煤气主要由一氧化碳、氢气等易燃气体组成，一旦泄漏，则极可能发生爆炸和中毒。因此水煤气并不适合家庭使用，目前主要用于工业燃料和化工原料。　　　　上文中小编总结了水煤气燃烧的化学方程式，其本质就是一氧化碳和氢气的燃烧。从这其中同学们也不难看出，水煤气使用的过程具有一定的危险系数，因此尽量避免与水煤气接触。

初中常见的化学反应方程式汇总

　　化学方程式是初中化学一个非常重要的知识点，学习化学方程式不能完全靠死记硬背，而是要通过理解的方式去背诵记忆。下面是一份初中化学方程式汇总，希望能帮助大家学好化学方程式。　　　　初中阶段所学的主要化学方程式汇总如下：　　　　1、金属与氧气的反应　　　　镁在空气中燃烧（发出耀眼白光）：2Mg + O2 点燃 2MgO　　　　铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　　　铁在潮湿的空气中氧化：4Fe +6 H2O +3 O2 == 4 Fe(OH)3　　　　2、获得氧气的反应（实验室制氧气原理）　　　　加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　　　过氧化氢分解反应（在二氧化锰作催化剂条件下）： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑　　　　3、燃料及其利用：　　　　甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　　　酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　　　4、中和反应：酸 + 碱 ---- 盐 + 水　　　　盐酸和氢氧化钠起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O　　　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O　　　　5、置换反应：金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气　　　　铝在稀硫酸溶液中的反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑　　　　锌在稀盐酸溶液中的反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑　　　　6、水的反应（有一些物质溶于水是物理现象，有一些是化学反应，要注意区分）　　　　生石灰溶于水并释放出热量：CaO + H2O == Ca(OH)2　　　　二氧化碳可溶于水（产生固体沉淀物）： H2O + CO2==H2CO3　　　　7、澄清石灰水变浑浊的反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O　　　　以上就是小编整理的初中化学方程式汇总，都是经常会出现的化学方程式，同学们在学习化学方程式时要重视课堂学习，不懂的问题要及时提问，课后要多做习题来巩固，结合课本实验来加深记忆。
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