原子核外电子的排布规律是什么
作者：陈泽婉
文章来源：星火网校
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原子结构模型是人们对物质世界微观结构的认识而建立的模型，对原子的内部结构进行探讨。今天我们就一起来了解原子结构模型中，原子核外电子的排布规律吧。
电子排布规律
原子核外电子的分层排布规律为：
1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；
2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；
3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
电子排布的结果
电子的排布情况，即“电子构型”，是元素性质的决定性因素。例如：
1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。
3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
以上就是原子核外电子的排布规律。核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
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