实验室制取二氧化硫的方法

作者：陈泽婉
文章来源：星火网校
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二氧化硫 实验室制取二氧化硫

　　二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，其化学式为：SO2，在常温下是一种无色透明的气体，有刺激性臭味。下面我们来学习实验室制取二氧化硫的方法。



　　

　　实验室制取二氧化硫的方法

　　
　　二氧化硫的工业制法有很多，加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞等可以生成二氧化硫，而实验室里一般利用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应来制取二氧化硫。注意由于SO₂易溶于水，二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。所以应选用浓H₂SO₄和Na₂SO₃反应，反应是在固体和液体之间，Na₂SO₃为粉末状，为控制反应速率，浓H₂SO₄应从分液漏斗中逐滴滴下。
　　
　　1、用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；
　　
　　2、用铜与浓硫酸加热反应得到二氧化硫的化学方程式为：Cu+H₂SO₄(浓)=加热=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；
　　

　　实验室制取二氧化硫的尾气处理

　　
　　二氧化硫是一种有毒的气体，并且会对大气造成污染，因此不可直接排放。在制取二氧化硫实验的最后，要将尾气通入氢氧化钠溶液，通过2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O的反应将二氧化硫气体吸收。
　　
　　在上文中小编介绍了实验室制取二氧化硫的方法。工业上二氧化硫也并不少见，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。

延伸阅读

二氧化硫的化学式怎么书写

　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解二氧化硫的化学式怎么写。　　　　二氧化硫的化学式　　　　二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，其化学式SO2。　　　　二氧化硫的主要性质　　　　物理性质：二氧化硫的化学式为SO2，是一种无色透明但有刺激性臭味的气体，可溶于水、乙醇和乙醚等。当二氧化硫溶于水中时，会形成亚硫酸，在合适的条件下进一步氧化会变成我们熟悉的硫酸。　　　　化学性质：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫化学性质比较复杂，可作还原剂或氧化剂使用，同时还可以用作漂白剂。可使品红溶液褪色。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫，这一反应也称为归中反应，化学方程式为：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O　　　　二氧化硫的主要用途　　　　1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。　　　　2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。　　　　3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。　　　　4、农药、人造纤维、染料等工业部门。　　　　5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。　　　　以上就是二氧化硫化学式的书写。二氧化硫是大气主要污染物之一，会导致酸雨的产生，因此在做相关实验时一定格外要注意二氧化硫气体的排放。

二氧化硫与氢氧化钠反应

　　二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。下面我们就具体来学习二氧化硫与氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫与氢氧化钠反应方程式　　　　当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫的相关性质　　　　物理性质：二氧化硫的化学式为SO2，是一种无色透明但有刺激性臭味的气体，可溶于水、乙醇和乙醚等。当二氧化硫溶于水中时，会形成亚硫酸，在合适的条件下进一步氧化会变成我们熟悉的硫酸。火山爆发时会喷出该气体，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫。　　　　化学性质：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫化学性质比较复杂，可作还原剂或氧化剂使用，同时还可以用作漂白剂。可使品红溶液褪色，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫，这一反应也称为归中反应，化学方程式为：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O　　　　以上就是关于二氧化硫与氢氧化钠发生的反应，二氧化硫是大气主要污染物之一，会导致酸雨的产生，因此在做相关实验时一定格外要注意二氧化硫气体的排放。
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