乙醇燃料电池电极反应式

作者：陈泽婉
文章来源：星火网校
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乙醇燃料电池 燃料电池电极反应式

　　乙醇是一种可再生能源，并且有特殊气味，一旦泄漏容易被发现，对生物和环境的危害很小。在此基础上人们研究出了乙醇燃料电池并投入使用。



　　

　　乙醇燃料电池电极反应式

　　
　　1、乙醇燃料电池，酸作电解质
　　
　　总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
　　
　　正：3O2+12H++12e-= 6H2O
　　
　　负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+
　　
　　2、乙醇燃料电池，碱溶作电解质
　　
　　总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
　　
　　负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
　　
　　正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
　　

　　乙醇燃料电池的优势

　　
　　1、易储存，易推广：与其他气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是运输上更加方便。
　　
　　2、乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。
　　

　　乙醇燃料电池的限制

　　
　　乙醇燃料电池的氧气的来源是空气，而空气中有含有一定量的CO2，故电解质的碱性会不断地下降，进而使得电池无法完全正常的运转。而且乙醇燃料电池的功率密度很低，远不能达到工业应用的水平。
　　
　　以上就是乙醇燃料电池电极反应式以及乙醇燃料的优缺点。从节约能源和保护生态环境的角度来看，乙醇燃料电池具有极大的发展前途。

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甲烷燃料电池电极反应式

　　随着各种能源的减少，也为了环境污染的治理，人们研究出了新型的燃料电池，甲烷燃料电池就是典型的例子。下面我们来了解甲烷燃料电池的电极反应式。　　　　甲烷燃料电池电极反应式　　　　甲烷燃料电池以多孔镍板为两极 ,电解质溶液为 KOH ，生成的 CO 2 还要与 KOH 反应生 成 K2 CO 3，所以总反应为： CH 4 + 2KOH+ 2O 2 === K 2CO 3+ 3H 2O。　　　　负极发生的反应：CH 4–8e - + 8OH - ==CO 2 + 6H 2O CO 2 + 2OH - == CO 3 2-+ H 2O　　　　所以：负极的电极反应式为： CH 4+ 10 OH - + 8e - === CO 3 2- + 7H 2O　　　　正极发生的反应有：O2+ 4e - === 2O 2 - 和 O2 - + H 2O === 2OH –　　　　所以：正极的电极反应式为： O2+ 2H 2O + 4e - === 4OH　　　　常见燃料电池的反应式　　　　1、氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为：2H 2+ O 2 === 2H 2O　　　　2、甲醇燃料电池以金属铂为电池的两极，用碱或酸作为电解质，总反应式：2CH 4O+ 3O 2 +4KOH== 2K 2CO 3 + 6H 2O（碱）或总反应: 2CH 4O+ 3O 2 == 2CO 2 + 4H 2O（酸）　　　　3、铝–空气–海水是我国首创，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流，总反应式为：4Al+3O 2+6H 2O===4Al(OH) 3　　　　以上就是甲烷燃料电池以及几种常见的燃料电池的电极反应式，掌握了甲烷燃料电池的电极反应式， 就掌握了其它气态烃燃料电池的电极反应式。
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