氢氧化钠与二氧化硫反应

作者：陈泽婉
文章来源：星火网校
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氢氧化钠与二氧化硫反应 氢氧化钠

　　化学反应的现象、方程式等都是考试中常考的知识点，为此小编特地整理了常见化学反应的相关知识点。下面我们将一起学习氢氧化钠与二氧化硫的反应。



　　

　　氢氧化钠与二氧化硫反应的方程式

　　
　　二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3
　　

　　氢氧化钠的物理性质

　　
　　氢氧化钠，化学式NaOH，也被叫做苛性钠、烧碱、火碱等等。氢氧化钠具有很强的吸湿性，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
　　

　　氢氧化钠的化学性质

　　
　　氢氧化钠具有强碱性，与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与酸类起中和作用而生成盐和水。用途非常广泛，可用作酸中和剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、洗涤剂等。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
　　
　　以上就是氢氧化钠与二氧化硫反应的相关知识点。同学们要注意氢氧化钠溶液具有极强的腐蚀性，在进行实验操作时要作好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。

延伸阅读

二氧化硫和氢氧化钠反应

　　化学反应不仅在实验室里，其实在我们日常的生活中也是十分常见的，今天我们就来学习二氧化硫和氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式　　　　化学反应方程式是用化学式来表示物质化学反应的式子，反映了反应物、生成物和反应条件。当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫和氢氧化钠反应的现象　　　　常见的反应现象有：放热，吸热，发光，变色，产生沉淀，生成气体等等。氢氧化钠易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。二氧化硫和氢氧化钠反应不会产生沉淀或者气体，因此从表面上看无明显的现象，但是我们可以通过加入酚酞来观察现象：加入酚酞氢氧化钠溶液本身呈红色，二氧化硫通入到一定量后，溶液变为酸性，所以溶液由红色变为无色。　　　　二氧化硫和氢氧化钠反应的类型　　　　从二氧化硫与氢氧化钠的实验中，我们知道这里面发生了复分解反应。　　　　上面我们一起学习了氢氧化钠与二氧化硫的反应，希望同学们认真理解并做好笔记。如果有条件的话，在保证安全的前提下，建议同学们走进化学实验室动手做一下这个实验。

氢氧化钠变质的化学方程式

　　氢氧化钠是一种无机化合物，化学式为NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。虾米我们就一起来学习氢氧化钠变质的化学方程式。　　　　氢氧化钠变质的方程式　　　　氢氧化钠变质的原因是敞口放置时，会与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠杂质。其化学反应方程式为：2NaOH + CO2==Na2CO3+ H2O　　　　怎样判断氢氧化钠是否变质　　　　通过上面的学习，我们了解到氢氧化钠变质后含有Na2CO3杂质，因此检测是否变质就是检测Na2CO3杂质是否存在。一般用酸来检测氢氧化钠是否变质：取少量样品于试管中，滴加过量的稀盐酸或者稀硫酸，如果产生气泡，说明已变质；如无气泡产生，说明没有变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O　　　　氢氧化钠变质后的处理　　　　对于已经变质的氢氧化钠，去除其中的杂质的方法为：在氢氧化钠溶液中加入过量氢氧化钡，反应原理为Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH+BaCO3↓，然后再加入适量硫酸钠Ba(OH)2 + Na2SO4 = 2NaOH+BaSO4↓，然后过滤掉沉淀，就可以去除杂质　　　　以上就是氢氧化钠变质的化学方程式。碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于氢氧化钠变质的相关问题更是常考的知识点，因此同学们一定要学好这部分内容。

氢氧化钠的用途主要有哪些

　　氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打，不仅是一种经常出现在课本上的物质，在日常生活中用途也很广泛。今天我们就来学习氢氧化钠的用途。　　　　氢氧化钠的物化性质　　　　氢氧化钠的用途是由其性质决定的，因此我们首先来了解氢氧化钠的物化性质。　　　　1、物理性质：氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。　　　　2、化学性质：与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。　　　　氢氧化钠的主要用途　　　　1、氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。　　　　2、氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等。　　　　3、在化妆品膏霜类中，氢氧化钠和硬脂酸等皂化起乳化剂作用，用以制造雪花膏、洗发膏等。　　　　氢氧化钠的制成方法　　　　工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。　　　　这就是氢氧化钠的用途。氢氧化钠溶于水时产生很高的热量，操作时要带防护目镜及橡胶手套，注意不要溅到皮肤上或眼睛里。

二氧化硫与氢氧化钠反应

　　二氧化硫与氢氧化钠发生反应时，二氧化硫的量对反应的进行有很大的关系。下面我们就具体来学习二氧化硫与氢氧化钠的反应。　　　　二氧化硫与氢氧化钠反应方程式　　　　当二氧化硫的量比较少或者刚好与氢氧化钠发生反应时，氢氧化钠和二氧化硫反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；当二氧化硫的量足够多时，将会继续发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3这一反应，生成亚硫酸氢钠。因此总反应为：2NaOH+2SO2=2NaHSO3　　　　二氧化硫的相关性质　　　　物理性质：二氧化硫的化学式为SO2，是一种无色透明但有刺激性臭味的气体，可溶于水、乙醇和乙醚等。当二氧化硫溶于水中时，会形成亚硫酸，在合适的条件下进一步氧化会变成我们熟悉的硫酸。火山爆发时会喷出该气体，煤和石油燃烧时也会生成二氧化硫。　　　　化学性质：二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫化学性质比较复杂，可作还原剂或氧化剂使用，同时还可以用作漂白剂。可使品红溶液褪色，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫，这一反应也称为归中反应，化学方程式为：2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O　　　　以上就是关于二氧化硫与氢氧化钠发生的反应，二氧化硫是大气主要污染物之一，会导致酸雨的产生，因此在做相关实验时一定格外要注意二氧化硫气体的排放。

碳酸氢钠和氢氧化钠会不会反应

　　碳酸氢钠和氢氧化钠都是中学化学常见的物质，那么这两者之间能不能发生化学反应呢？下面我们一起来学习关于碳酸氢钠和氢氧化钠的相关内容。　　　　碳酸氢钠和氢氧化钠的反应　　　　氢氧化钠与碳酸氢钠会反应生成碳酸与水，其反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。　　　　碳酸氢钠的基本性质　　　　碳酸氢钠的分子式为NaHCO₃，别名小苏打，是一种白色结晶性粉末，易溶于水。碳酸氢钠是一种碳酸盐，在潮湿空气或热空气（50℃以上）中即缓慢分解，产生二氧化碳气体；既能与酸反应又能与碱反应。与酸反应生成相应的盐、水和二氧化碳，与碱反应生成相应的碳酸盐和水。　　　　氢氧化钠的基本性质　　　　氢氧化钠具有强碱性，与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与酸类起中和作用而生成盐和水。用途非常广泛，可用作酸中和剂、沉淀剂、显色剂、皂化剂、洗涤剂等。工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。　　　　以上就是碳酸氢钠和氢氧化钠所进行的反应以及两者各自的相关性质。判断两种物质能不能发生化学反应的方法有很多，其中一种就是看他们在溶液中所发生的电离情况。
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