阿伏伽德罗定律及其推论如何理解

作者:陈泽婉
文章来源:星火网校
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  在中学化学中解决一些与气体相关的问题时,经常会用到阿伏伽德罗定律及其推论,为了帮助同学们正确理解和运用,小编将阿伏伽德罗定律及其推论的详细内容整理成下文,希望对大家有帮助。



  

  阿伏伽德罗定律

  
  阿伏加德罗定律的主要内容是指在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。适用于理想气体,什么是理想气体?即气体分子无体积,各分子间无作用力。
  
  气体的体积是指所含分子占据的空间,通常条件下,气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍,因此,当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
  

  阿伏伽德罗定律的推论

  
  根据阿伏加德罗定律限定不同的条件,便可得到阿伏加德罗定律的多种形式:
  
  1、同温同压时:气体体积比等于物质的量之比,即V1:V2=n1:n2;
  
  2、同温同体积时:压强比等于物质的量之比等于分子数之比,即P1:P2=n1:n2=N1:N2;
  
  3、同温同压等质量时:气体体积之比等于相对分子质量之比,即V1:V2=M2:M1;
  
  4、同温同压同体积时:气体质量之比等于相对分子质量之比,即m1:m2=M1:M2。
  
  阿伏伽德罗定律及其推论是中学化学的重要内容之一,熟悉和掌握它们能帮助快速解决一些问题。关于阿伏伽德罗定律的推论比较容易混淆,同学们在记忆的时候要注意区分其中的不同。

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