红磷燃烧实验的化学方程式

作者：陈泽婉

文章来源：星火网校

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红磷燃烧

　　红磷、黑磷、黄磷等都是同素异形体，化学式一般写为P。下面我们就一起来学习红磷燃烧实验的化学方程式。

　　红磷燃烧的方程式

　　
　　红磷燃烧是一个氧化反应，其化学方程式为：4P+5O2=2P2O5
　　

　　红磷燃烧实验现象

　　
　　红磷是一种紫红色或略带棕色的无定形粉末，燃烧的是指就是与氧气发生反应，因此在氧气中反应的激烈程度会比空气中的更大。实验现象如下：
　　
　　红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
　　

　　红磷的主要用途

　　
　　红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂。可用于阻燃聚烃类、聚苯乙烯、聚酯、尼龙、聚碳酸酯、聚甲醛、环氧树脂、不饱和树脂、橡胶、纺织品等。红磷与卤系阻燃剂并用，可提高阻燃效率。红磷还可以用于制造火柴、烟火，以及磷化铝、五氧化二磷、三氯化磷等。是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。还可用于有机合成。
　　
　　以上就是红磷燃烧实验的化学方程式和实验现象。红磷又名赤磷，遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，因此需要小心保存。

红磷在氧气中燃烧的现象

　　红磷在空气中燃烧的实质是红磷和氧气发生反应，那么红磷在氧气中燃烧的现象与在空气中燃烧的现象又会有何不同呢？　　　　红磷在氧气中燃烧的现象　　　　燃烧的现象：红磷在氧气中会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。　　　　燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷在空气中燃烧的现象　　　　燃烧的现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。　　　　燃烧的化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷在氧气、空气中燃烧的异同　　　　1、剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中由于其他气体的存在，燃烧的程度没有在氧气中剧烈。　　　　2、颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。　　　　3、反应方程式相同。在两种气体中发生的化学反应是相同的；两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒飘散在空气中。　　　　以上就是红磷在氧气中和空气中燃烧的现象。红磷常用于生产安全火柴、有机磷农药等等，科学家们还利用红磷在氧气中燃烧的现象制作了照明弹和发令枪的子弹。

红磷在空气中燃烧的现象

　　在一定的条件下，红磷会在空气中燃烧，我们可以通过它测定空气中氧气的含量。下面小编将红磷在空气中燃烧的现象整理如下。　　　　红磷在空气中燃烧的现象　　　　实验现象：红磷在空气中燃烧会出现黄白色的火焰，释放出热量，有大量白烟产生。　　　　红磷在空气中燃烧的化学方程式　　　　红磷燃烧是需要有助燃物质，空气中的氧气就是很好的助燃物质，红磷在空气中燃烧的实质是红磷和氧气发生反应，故反应方程式的反应物是红磷和氧气，这个反应属于氧化反应。反应产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是燃烧现象里的白烟，烟有毒。　　　　化学反应方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷　　　　红磷的相关性质　　　　红磷是磷单质的一种，是紫红或略带棕色的无定形粉末，无毒无气味。在初中化学测定氧气含量的实验中，我们利用红磷在助燃剂氧气的作用下反应生成其他物质，从而得到氧气的占比。　　　　以上就是红磷在空气中燃烧的现象和化学方程式。磷是广泛存在于动植物组织中的一种元素，红磷是磷的同素异形体之一，此外还有黑磷、白磷、紫磷。

红磷燃烧的现象对比

　　红磷又名赤磷，遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，并且在空气中和氧气中的燃烧现象有所不同，今天我们就一起来看看红磷燃烧的现象对比。　　　　红磷在空气中燃烧的现象　　　　1、实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。　　　　2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→ 五氧化二磷。　　　　3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷在氧气中燃烧的现象　　　　1、实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。　　　　2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→ 五氧化二磷　　　　3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5　　　　红磷燃烧的现象对比　　　　1、剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。　　　　2、颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。　　　　3、两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。　　　　红磷燃烧的实质　　　　红磷是一种紫红色或略带棕色的无定形粉末，燃烧的是指就是与氧气发生反应，因此在氧气中反应的激烈程度会比空气中的更大。　　　　以上就是红磷燃烧的现象对比。万一遇到红磷燃烧，小火可用干燥砂土闷熄，大火用水灭火，待火熄灭后，须用湿沙土覆盖，以防复燃，清理时须注意防范，以免灼伤。

红磷的化学式怎么书写

　　化学式的书写及意义是学生必须掌握的，尤其是化学用语的掌握，这是教学中的重点，也是教学中的难点。下文中小编将讲解红磷的化学式怎么写。　　　　红磷的化学式　　　　红磷又名赤磷，其化学式是P。　　　　红磷的物化性质　　　　红磷是一种紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性。分子量为123.89，相对密度为2.34，熔点590℃。不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。红磷的化学活动性比白磷差，难与氧反应，以还原性为主。　　　　红磷的主要用途　　　　红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，也可用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。同时也是生产有机磷农药的原料。冶金工业用于制造磷青铜片。还用于轻金属的脱酸及制药。用于有机合成。　　　　以上就是红磷的化学式。磷有黄磷和红磷之分。农药生产上采用黄磷，它是制备一切含磷农药中间体的起始原料，与硫反应得到五硫化二磷，与氯反应得到三氯化磷，进而可得一系列其他含磷中间体。